認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象

D

解析試題分析：A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度，正確，人體需要適宜的酸性環(huán)境；B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大，正確；C．通過(guò)改變溫度，可以測(cè)得溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確；D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，沉淀會(huì)溶解，由于氯化銨水解后呈酸性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查了掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系以及鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  （　�。�

A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B．溫度過(guò)高對(duì)合成氨反應(yīng)不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時(shí)，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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