11．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．SO42-D．Mg2+

分析 能夠發(fā)生反應(yīng)的離子之間在溶液中不能大量共存，如：銨根離子、碳酸氫根離子、鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，而硫酸根離子都不與Na+、OH-、NO3-反應(yīng)，在溶液中可大量共存．

解答 解：NH4+、HCO3-、Mg2+離子都與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A、B、D錯(cuò)誤；
Na+、OH-、NO3-都不與SO42-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的歐弟，題目難度中等，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點(diǎn)，此類題還要考慮限制性條件、隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請(qǐng)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式為：Na2CO3．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號(hào)）．
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化     
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO2．

（5）科學(xué)家通過X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如上右圖：①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合價(jià)		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）；
（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是P3-，半徑最小的是Li+；
（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率．
催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來51178[11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1120151835
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649
（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化　
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

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