（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出
FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦
（11分）（1）BE   (2)10-9～10-7 nm  （3）2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+；取反應后的溶液，加入少量的KSCN溶液，如果溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+存在。（4）A
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1—2分
鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_______________                 ________。
⑵在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_________________________。
⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為____________________，原因是_______                                 。B試管中現(xiàn)象為__                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                          。
(3) 反應3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋                     
                                                                          。
(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中
含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象                                                 
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0．448 L ；
請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：
（1）原FeCl3溶液物質的量濃度（反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）；
（2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范圍；
（3）若要進一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO3          B．H2O2                     C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）    △H2=-196kJ/mol
H2（g）+O2（g）==H2O（l）          △H3=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     。
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉化為
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�
（1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
（1斤以16兩計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鋁、鐵混合物樣品，取等質量的該樣品兩份，分別加入到足量的NaOH溶液和足量的稀鹽酸中，放出H2的質量之比為3:4，則該混合物中鋁、鐵的關系正確的是（   ）
A．物質的量之比為2:1B．物質的量之比為4:1
C．質量之比為1:1D．質量之比為3:1

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