【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.檢驗(yàn)乙炔的還原性

C.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

D.實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

【答案】B

【解析】

A．銅和稀硝酸制取NO，用排水法收集NO，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B．電石中有硫、磷等雜質(zhì)，和水反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫化氫、磷化氫等氣體，混在乙炔中，通入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，雜質(zhì)氣體會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)使溶液褪色，無(wú)法檢驗(yàn)乙炔的還原性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C．苯和液溴在鐵（實(shí)際上是鐵和溴生成的溴化鐵）催化下生成溴苯和溴化氫，由于反應(yīng)放熱，溴和苯易揮發(fā)，所以用CCl4除去揮發(fā)的苯和溴，溴化氫進(jìn)入燒杯中，被燒杯中的溶液（或水）吸收，由于溴化氫極易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗防止倒吸，制得的溴苯在圓底燒瓶里，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D．CO和CO2的混合氣先通入NaOH溶液中，CO2被NaOH溶液吸收，生成碳酸鈉，CO從NaOH溶液中逸出，進(jìn)入濃硫酸里，被濃硫酸干燥后用球膽收集；然后再打開(kāi)分液漏斗的活塞，稀硫酸和生成的碳酸鈉反應(yīng)再重新生成CO2，CO2經(jīng)濃硫酸干燥后再用球膽收集，可以分離CO和CO2；可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：

，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。

（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I－還原性比Cl－強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)?/span>____(填字母)。

A．用NaOH溶液潤(rùn)洗儀器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D．查漏，再水洗2～3遍

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視___。

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)＝____。

（5）分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：

A．若取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；

B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．?dāng)嚢?/span>

B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石

D．用濃硫酸

（2）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。

（3）“除鐵”時(shí)控制溫度不超過(guò)40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說(shuō)法不正確的是______（填字母）

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價(jià)

b．pH過(guò)低或過(guò)高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí)，1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時(shí)加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

（5）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能為1：11：2

C.若反應(yīng)過(guò)程中消耗lmol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子＜mol

D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能為5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價(jià)鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，化學(xué)上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

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