Question

A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為

 

．
（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為

 

（用元素符號作答）．
（3）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強到弱的順序為

 

（用對應(yīng)酸的分子式作答，下同）．若用圖2裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

，Ⅲ

 

．觀察到的實驗現(xiàn)象為

 

．寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以A為硅元素，A、B為同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，則B為硫元素，C為氧元素，A、D同主族，且為短周期元素，所以D為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以A為硅元素，A、B為同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，則B為硫元素，C為氧元素，A、D同主族，且為短周期元素，所以D為碳元素．
（1）由上述分析可知，A為硅元素，故答案為：硅；
（2）A、B、C分別為Si、S、O，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，所以三種元素的原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Si，
故答案為：O＜S＜Si；
（3）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，分別為H₂SiO₃、H₂SO₄、H₂CO₃，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強，所以它們的酸性由強到弱的順序為：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，若驗證這三種酸的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的原理，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ為H₂SO₄，Ⅱ為Na₂CO₃，Ⅲ為Na₂SiO₃，現(xiàn)象為：Ⅱ中有氣泡生成，Ⅲ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為：H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；H₂SO₄；Na₂CO₃；Na₂SiO₃；Ⅱ中有氣泡生成，Ⅲ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、對化學(xué)實驗原理理解等，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．