Question

17．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個(gè)容積（3L）恒定的真空密閉容器中加入0.3molNO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計(jì)），在恒溫（T₁℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N₂的物質(zhì)的量為0.09mol．
（1）0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.006mol/（L•min）；
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　
B．速率關(guān)系：2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”“減小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)此分析和衍生出的條件變化；
（3）生石灰會(huì)結(jié)合二氧化碳，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行．

解答 解：（1）C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）
起始量（mol）    0.3      0        0
變化量（mol）    0.18     0.09     0.09
平衡量（mol）    0.12     0.09     0.09
0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.18mol}{3L}}{10min}$=0.006mol/（L•min），
故答案為：0.006mol/（L•min）；
（2）A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；       
B．速率關(guān)系：若v（NO）_（正）=2v （N₂）_（逆），證明氮?dú)獾恼�逆反�?yīng)速率相同，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，但2v（NO）_（正）=v （N₂）_（逆）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變是平衡的標(biāo)志，故C正確；   
D．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，反應(yīng)前后氣體體積不變，故混合氣體的密度保持不變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD；
（3）在相同條件下，若在容器中放人生石灰，CaO+CO₂=CaCO₃，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡標(biāo)志的判斷及化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．