【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E.單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ,同時生成2mol NH3
F.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G.容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H.6個N—H鍵斷裂的同時,有2個C=O鍵形成
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)______________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)
【答案】 BCH K=c2(NH3)·c(CO2)=(c)2·(c)=×(4.8×10-3 mol·L-1)3≈1.6×10-8(mol·L-1)3 增加
【解析】(1)根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征:各組分濃度不再變化,正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷;
(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算;
(3)根據(jù)平衡移動原理判斷。
(1)A、不能表示正、逆反應(yīng)速率相等,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故A錯誤;
B、由于正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大,則密閉容器中壓強不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;
C、恒容,若平衡發(fā)生移動,則混合氣體密度發(fā)生改變,故C正確;
D、反應(yīng)物是固體,NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為,故D錯誤;
E. 由方程式可知,單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 一定生成2mol NH3,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故E錯誤;
F.混合氣體中氨氣和二氧化碳體積比為2:1,組成一定,平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故F錯誤;
G.容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 是定值,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故G錯誤;
H.6個N—H鍵斷裂的同時有2個C=O鍵形成,說明正、逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,故H正確。
因此,本題答案為:BCH;
(2)需將25 ℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度:c(NH3)=×4.8×10-3mol·L-1=3.2×10-3mol·L-1,c(CO2)=×4.8×10-3mol·L-1=1.6×10-3mol·L-1,K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8;
(3)壓縮容器體積,增大了壓強,平衡向著逆向移動,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,故答案為:增加。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A點表示:___________, B點表示:__________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ
B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ
D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ
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【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)實驗室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,F(xiàn)eSO4會被氧化為_______(填寫化學(xué)式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬,常用作凈水劑,請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。
(4)已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點的沉淀是________(填化學(xué)式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,兩者的物質(zhì)的量:________比________多。
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【題目】生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CO2)=c(CO)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài),再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) ( )
A. A是C3H6;B是C3H6 B. A是C6H6;B是C4H10
C. A是C3H8;B是C6H6 D. A是C3H6;B是C2H6
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【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號)。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實驗結(jié)果如圖所示:
①Z曲線對應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,則原平衡___移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
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