常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y即能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號(hào)，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．圖2各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為_(kāi)_________________。

（2）．“③”中通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為_(kāi)_________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說(shuō)明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫(xiě)出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

②鋁罐可久盛食醋

③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

④ 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

⑤明礬能水解生成Al（OH）3.膠體，可用作凈水劑

⑥Fe與S混合加熱生成FeS2

⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的鹽酸配制100mL、pH ="2" 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0—6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有 ；石灰石調(diào)節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為 。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過(guò)高的原因是 ；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

反應(yīng)中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是 ；

反應(yīng)過(guò)程中的的離子方程式為： 、 。

（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）： 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省遵義市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（1）1．5molCO2的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，所含氧原子的數(shù)目為。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2．33g，并放出氣體，試計(jì)算：

原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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