【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

【答案】A

【解析】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，已反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為x，則

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

2 3

x 1.5x

溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為1.5x，所以已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比=x：1.5x=2：3，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是

選項

X溶液

現(xiàn)象

A

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液變?yōu)檠t色

C

淀粉KI酸性溶液

溶液變?yōu)樗{色

D

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是(　　)

A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B. 金屬具有良好的延展性

C. 金屬都能導(dǎo)電 D. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器編號

起始反應(yīng)物

達到平衡的時間(min)

平衡時N2的濃度(mol/L)

平衡時氣體密度

甲

3molH2、2molN2

t1

c1

ρ1

乙

6molH2、4molN2

5

1.5

ρ2

丙

2molNH3

8

c3

ρ3

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是( )

A．F B．Cl C．Br D．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）

A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量可以表示為（　�。�

A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數(shù)為K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數(shù)為K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3）

反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進行，能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：

時間/S

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。

(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補充適量NH3。電解時M和電源________極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。

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