Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)

B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)

C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①

Answer 1

A

【解析】

試題分析： CH3COONa中Na+與CH3COO—1:1，NaCl中Na+與Cl－1:1，故CH3COONa和NaCl的混合溶液中，物料守恒：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)，A項(xiàng)正確；某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，故存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故四種離子間關(guān)系可能為：c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中主體離子為Na+、HCO3—，HCO3—在溶液中即水解又電離，但水解程度大于電離程度，故c (H2CO3)＞c(CO32-)，則c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c (H2CO3)＞c(CO32-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中，②CH3COONH4中NH4+均會(huì)水解，②CH3COONH4中NH4+、CH3COO－水解相互促進(jìn)，③NH4HSO4中H+會(huì)抑制NH4+水解，故①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜①＜③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。

考點(diǎn)：溶液中離子關(guān)系。