【題目】滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是

選項

有機物

條件

種類數(shù)

A

C5H10O2

在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等

4

B

C6H12O2

能與 NaHCO3溶液反應

3

C

C5H12O

含有2個甲基的醇

5

D

該有機物的一氯代物

4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.分子式為 C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等,說明該有機物為CH3COOC3H7，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，故該有機物有兩種，A錯誤；

B.能與NaHCO3溶液反應說明有機物中含有羧基，C6H12O2可以看作C5H11COOH，-C5H11的結(jié)構(gòu)有8種，故C5H11COOH有8種，B錯誤；

C.分子式為C5H12O 的含有兩個甲基的醇可以看作C5H11OH，含有兩個甲基的- C5H11有四種，故分子式為C5H12O 的含有兩個甲基的醇有4種，C錯誤；

D.該有機物有4種氫原子，故該有機物的一氯代物有四種，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3 NA

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

（1）C在元素周期表中的位置為____。

（2）AE2的電子式為___。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__(填化學式)。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ

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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Y分子中所有原子可能處于同一平面

B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應

C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬�，反應原理不相�?/span>

D.1molZ跟足量H2反應，最多消耗6molH2

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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。

（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（3）裝置C的主要作用是______________________。

（4）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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【題目】寫出以下反應的化學方程式：

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（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

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回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

（3）裝置B發(fā)生反應生成FeCO3的離子方程式是______。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為_________。

（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。

（6）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3＋：________。

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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是( )

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.合成有機高聚物的單體是：

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e + H+ = MnOOH

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