19．已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)，現(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c、d、f之比可能為16：1：3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8：4：6：1：4：1
D．若將該方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

分析 已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，則反應(yīng)物為Cl2與KOH，生成物為KCl、KClO、KClO3和水，發(fā)生反應(yīng)為eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反應(yīng)中Cl元素既失電子又得電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒分析．

解答 解：已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，則反應(yīng)物為Cl2與KOH，生成物為KCl、KClO、KClO3和水，反應(yīng)中Cl元素既失電子又得電子，
A．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反應(yīng)中若c=16，則Cl元素降低得到16個(gè)電子，d=1、f=3，則Cl升高失去16個(gè)電子，得失電子守恒，即c、d、f之比可能為16：1：3，故A正確；
B．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反應(yīng)產(chǎn)物中K原子與Cl原子相等，則反應(yīng)物中a=2e，由H原子守恒可知，a=2b，則b=e，故B正確；
C．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，即d=f，則Cl元素化合價(jià)升高失去6個(gè)電子，則Cl降低也得到6個(gè)電子，即生成6個(gè)KCl，由原子守恒配平方程式為：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，則a、b、c、d、e、f依次為8：4：6：1：4：1，故C正確；
D．該反應(yīng)中Cl2得電子生成2Cl-，應(yīng)該為Cl2+2e-=2Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子守恒和原子守恒在氧化還原反應(yīng)方程式的配平中的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．吸煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb•CO的濃度即使只有Hb•O2的2%時(shí)候也足以使人的智力受損．某人吸煙后，在肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若加大吸入氧氣量，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．若加大吸入氧氣量，可改變K值
C．該人血液中Hb•CO濃度在正常范圍內(nèi)，故其智力不會(huì)受到損害
D．對(duì)于煤氣中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣流通處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：
（1）如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置．圖中A試管中收集到的氣體是H2，B試管中收集到的氣體是O2，二者的體積比是2：1．
（2）物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1.8g H2O電解，產(chǎn)生H2質(zhì)量為0.2g，物質(zhì)的量為0.1mol；產(chǎn)生O2的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.05mol；二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，含溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）從該溶液中取出10mL，其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，再將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
 酸性氧化物  一元酸強(qiáng)電解質(zhì)  分散系
 A Mn2O7 丙酸 三氧化二鋁 黃河水
 B NO2 高氯酸 鹽酸 有色玻璃
 C SiO2 石炭酸 氫氧化鋁 云、霧
 D SO2 硝酸 溴化氫 冰水混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x 代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁?nbsp;  反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的之比（　�。�
A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．閱讀課本55頁(yè)從海水中提取鎂的步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2的有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）寫(xiě)出制取Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并在方程式上標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（4）利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

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