在我國(guó)一些大城市，汽車等機(jī)動(dòng)車排出的一些大氣污染物主要有CO、
 
、
 
和碳?xì)浠衔锏龋卫砥囄矚庵蠳O和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：在我國(guó)一些大城市，汽車等機(jī)動(dòng)車排出的一些大氣污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳?xì)浠衔�，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：在我國(guó)一些大城市，汽車等機(jī)動(dòng)車排出的一些大氣污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳?xì)浠衔铮谄嚨呐艢夤苌涎b一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2；
故答案為：NO，NO2，2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了空氣污染來源和處理方法與途徑，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
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（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
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②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
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（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義．
（1）①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：
a.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是
 
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②工業(yè)上常用NH3和（NH4）2CO3通過下列反應(yīng)捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關(guān)系是：△Ha=
 
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（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．

請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
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③下列說法不正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過程中，室溫時(shí)溶液中的c（H+）隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判斷Na2SO3溶液顯
 
性，HSO3-的電離常數(shù)為
 
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②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在2L的密閉容器中存在反應(yīng)：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、若m+n＞p，則正反應(yīng)方向是熵減的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol OH-含有NA個(gè)電子
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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