A. | Na2O | B. | MgF2 | C. | NaOH | D. | Na2O2 |
分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.氧化鈉為離子化合物,而鈉離子和氧離子之間為離子鍵,故A錯誤;
B.氟化鎂中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵,屬于離子化合物,故B錯誤;
C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,屬于離子化合物,故C錯誤;
D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵,屬于離子化合物,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系,明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答,熟練掌握常見化合物中存在的化學(xué)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮是生命物質(zhì)的重要組成元素 | |
B. | 氮是農(nóng)作物生長所必需地元素 | |
C. | 氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 | |
D. | 含氮化合物不僅給人類帶來福音,也給人類帶來危害 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 | |
B. | 反應(yīng)過程中溶液的酸性增強 | |
C. | 該反應(yīng)中NO2-被還原 | |
D. | H+可以是鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1mol/L H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.5mol CaO | 溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c (Na+)不變 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
B. | 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑ | |
D. | 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中:2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=3的強酸溶液1ml,加水稀釋至100ml后,溶液pH降低2個單位 | |
B. | 0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中:2 c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2 c(OH-)+2c(CO32-) | |
C. | 已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) | |
D. | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c(Na+):①<②<③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 | |
B. | 1 mol 12C的質(zhì)量是12 g | |
C. | 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol | |
D. | 1 mol O2含有6.02×1023個氧原子 |
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