(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為______________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)裝置：(部分夾持裝置已略去)

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）實(shí)驗(yàn)中證明氧化性Cl2＞S的離子方程式為___________。

（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____

（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且沉淀不溶解。

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹脂置于____中浸泡一段時間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

B．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- ＝CO32- + H2O

D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____；碳化時所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2NH4＋＋H2O

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．用Fe2＋將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClO2—＋4H＋＝4Fe3＋＋Cl－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)──選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍， Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。

（1）W元素屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵） 。

（3）X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為 ，1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。

（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為 。

（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ，則該晶胞密度的計算式為 g/cm3。

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