25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－)B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

 

C

【解析】

試題分析：在氨水溶液中加水稀釋，促進NH3·H2O的電離：NH3·H2O NH4++OH-，c(OH－)減小，pH減小，而Kw=c(H+)·c(OH－)不變；但c(NH4+)/c(NH3·H2O)＝n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大；故選C。

考點：考查電離平衡。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

 

請回答下列問題：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .

（2）生成沉淀I的離子方程式為 ，沉淀II的化學式為 。

（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： 。

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的

陽極反應(yīng)式： .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D．該反應(yīng)的焓變ΔH＝ －510 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①

 

 

 

 

 

 

②

③

 

④

 

 

⑤

⑥

⑦

 

 

 

 

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導體材料的是 （寫元素符號）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號）

（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是

A．塑料垃圾可直接露天焚燒

B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子

D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω。

⑴求20℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）

⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

 

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