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5．向 FeI2 溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定無 Fe3++
C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色
D．若乙試管溶液呈血紅色，丙也可能褪色

分析 還原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加適量氯水，I-先被Cl2氧化為I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，淀粉能使I2試液變藍色，KSCN能和Fe3+反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，高錳酸鉀溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，據此分析解答．

解答 解：還原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加適量氯水，I-先被Cl2氧化為I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，淀粉能使I2試液變藍色，KSCN能和Fe3+反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，高錳酸鉀溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，
A．氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以若甲試管溶液呈藍色，說明氯氣和碘化亞鐵反應生成碘，如果氯水少量時，沒有亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則乙試管溶液不呈血紅色，故A錯誤；
B、甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色褪去，說明碘化亞鐵和氯水反應生成碘，且溶液中還有亞鐵離子，不一定有鐵離子，故B錯誤；
C、如果乙試管溶液呈血紅色，說明有鐵離子生成，則碘離子一定被氧化為碘單質，則甲試管溶液一定呈藍色，故C錯誤；
D、乙試管呈現紅色，只能說明有Fe2+被氧化為Fe3+，但Fe2+仍然可能有部分剩余，故加入高錳酸鉀溶液仍然可能褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題以鐵離子、亞鐵離子之間的轉化為載體考查氧化還原反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，知道常見物質的性質、檢驗方法，注意還原性強弱順序I-＞Fe2+＞Br-，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
求：（1）NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）所得NaA溶液中A-離子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現象不能用膠體的性質解釋的是（　�。�
①用氯氣對自來水消毒 ②用石膏或鹽鹵點制豆腐 ③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產生沉淀 ⑤長江水在入�？谛纬扇侵蓿�
A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X的結構是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息．

E的組成或結構信息：①分子中含18O及苯環(huán)結構②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：2：2
③與NaHCO3溶液反應產生CO2請回答：
（1）按照官能團分類，G所屬的物質類別是羧酸．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是．
（3）A的結構簡式是；X的結構簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Ci_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是取代反應；
R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋是生命的搖籃，有關海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入試劑X的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
分子式C14H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
丙
已知：RCH═CHR′$→_{ii，Zn/H_{2}O}^{i，O_{2}}$RCHO+R′CHO；2HCHO$→_{ii，H+}^{i，濃NaOH}$HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一種合成路線圖如圖（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）： 
（1）試寫出甲在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：．
（2）下列物質不能與C反應的是③（選填序號）．
①金屬鈉 ②HBr ③Na2CO3溶液 ④乙酸
（3）寫出F的結構簡式：．
（4）D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式：．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團  b．能發(fā)生銀鏡反應  c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應  d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（5）綜上分析，丙的結構簡式為．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗可行的是（　�。�
A．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴
B．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（As4S2）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意回答下列問題：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量a（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結合，在腎臟內易形成結石．
A．共價鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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