Question

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：

(1)寫出化學式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質量分數(shù)______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

Answer 1

【答案】CO2 NH3 不需要 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O b 96.4% a 氨氣 b 二氧化碳 增大二氧化碳與溶液接觸面積，使其充分反應

【解析】

（1）根據(jù)流程圖分析；

（2）氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應生成的氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣，反應過程中氨氣轉化為銨鹽，銨鹽轉化為氨氣，氨氣循環(huán)使用；氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水；

（3）根據(jù)母液中通入氨氣、食鹽會析出氯化銨晶體進行分析；

（4）用酚酞作指示劑，鹽酸滴定碳酸鈉溶液，根據(jù)反應方程式計算；

（5）通氨氣時要防止倒吸，則導管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣；

（5）多孔球泡能增大二氧化碳與溶液的接觸面積。

（1）聯(lián)堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，所以通入沉淀池中的是二氧化碳，即②為CO2，母液中通入氨氣再重新利用，則③為NH3；

（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應生成氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣，反應過程中氨氣轉化為銨鹽，銨鹽轉化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣；

CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣，則該工藝中生成CaCl2的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；

b．通氨氣能增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故b正確；

c．加入食鹽細粉目的是提高Cl﹣的濃度，促進氯化銨結晶析出，故c錯誤；

（4）已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3，則用酚酞作指示劑滴定時，發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

則n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.025L×=0.05mol，

m（Na2CO3）=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，

樣品中純堿的質量分數(shù)：×100%=96.4%；

（5）向溶液中通氨氣時要防止倒吸，則導管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣，則先由a管通入氨氣，再由通入二氧化碳；

（6）在甲裝置的b管下端連接多孔球泡，能增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使二氧化碳充分溶解。