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工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是                             ，該反應中氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的元素是______，被還原的元素是______。

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：038

工業(yè)上用接觸法制取硫酸，今有含F(xiàn)eS2 90％的硫鐵礦500噸，煅燒時損失5％的硫，SO2轉化為SO3時又損失15％的SO2，SO3被水吸收時又損失SO3 0.5％．求能制得98％的硫酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H2SO4的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃］。測得有關的數(shù)據(jù)如下（標況）：

實驗

序號樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標況）為________ L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質的量濃度為___________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修2 1.1化工生產過程中的基本問題練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是                       ，該反應中氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的元素是______，被還原的元素是______。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是_______________________ ，該反應中氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的元素是______，被還原的元素是______。

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