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【題目】t℃時，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是

A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g

C. 18g＜m＜128g D. 36g＜m≤180g

【答案】C

【解析】試題分析：用極限法解答，假設正好形成了硫酸銅晶體，則32/m=160/90，則m=18，假設正好形成飽和溶液，則溶質質量為32克，溶劑質量為m ，25/100=32/m 解m=128，由于形成飽和硫酸銅溶液并有硫酸銅晶體析出，所以m的取值范圍為18g＜m＜128g，選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優(yōu)。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。

（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化學反應方程式 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應的物質 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。

該反應中Cu2+表現 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質A～F有如下轉化關系：

試回答下列問題：

（1）E中含有的官能團的名稱是________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

（2）A與NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為________。

（3）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。則B的分子式為________。

（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應。若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為________。

（5）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。則G可能有________種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好

B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。

請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________，該元素的符號是________；

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為____________________，該元素的名稱是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙

B. 試管B內盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸

D. 反應結束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了（ ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則

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