【題目】根據(jù)H+H==H2同時放出436 kJ·mol-1的熱量,可以說明( )
A. 氫分子比氫原子穩(wěn)定B. 氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣
C. 兩個氫原子比一個氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩(wěn)定
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【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應物,則該反應中的還原劑為( )
A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式:____________;為避免產生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時存在反應:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應,轉移電子的物質的量為__________。
(5)“氧化”步驟的化學方程式為_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質均不反應),消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_________。
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【題目】相同狀況下混合下列同組氣體,所得混合氣體平均相對分子質量為36,它們可能是
A.NO2和NO B.NO2和CO2 C.N2和O2 D.O2和CO
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的溶液一定是酸性溶液
B. 常溫時,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者100倍
C. 25℃時,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變小
D. 25℃時,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
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【題目】廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應的是
A.燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C.牛奶久置變質腐敗
D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]
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【題目】下列說法正確的是
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質
B.銅絲能導電,所以銅絲是電解質
C.NH3、SO2的水溶液均能導電,所以NH3、SO2均是電解質
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導電,所以它們是非電解質
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【題目】0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 ( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】CO和H2的混合氣體共3 g,與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點燃,則固體的質量增加了
A. 3 g B. 3.2 g
C. 4.4 g D. 5.6 g
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