Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A、Na₂CO₃與NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl的溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）

C、等物質(zhì)的量濃度的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X溶液等體積混合后所得溶液中：c（K⁺）=c（X^2-）+c（HX^-）+c（H₂X）

D、pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．溶液水解呈酸性，從鹽類水解程度較小的角度分析；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液呈酸性．

解答：解：A．溶液應(yīng)遵循電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl的溶液呈酸性，應(yīng)存在c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X溶液等體積混合后所得溶液為KHX，遵循物料守恒c（K⁺）=c（X^2-）+c（HX^-）+c（H₂X），故C正確；
D．pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液呈酸性，不可能為堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)以及鹽類水解的特點，易錯點為D，注意酸溶液無論稀釋多少倍，溶液仍呈酸性．