【題目】某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

D. 若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

【答案】C

【解析】c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，這說明MnO4-是生成物，則Mn2+是反應(yīng)物，即Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑。因此BiO3-是氧化劑，Bi元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則A、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+，A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的方程式為14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應(yīng)的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①如果轉(zhuǎn)移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面。下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是

A. △S>0

B. 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

C. 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是

A. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是___________（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）

① 硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；

② 醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；

③ 碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

④ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低它的活性，洗衣服時(shí)溫度越高效果越好；

⑤ 棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH值。

乙：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準(zhǔn)確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH。

回答下列問題：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實(shí)驗(yàn)方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實(shí)驗(yàn)方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是_________。

（4）甲同學(xué)在配制鹽酸溶液時(shí)所需的主要儀器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盤天平　 D、玻璃棒 E、燒杯　　 F、分液漏斗　 G、膠頭滴管

（5）若甲同學(xué)在配制醋酸溶液時(shí)，定容后再開始搖勻時(shí)有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“不變”。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。下列操作中正確的是（ ）

A. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量

B. 將燒杯中溶解固體氫氧化鈉所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時(shí)，如果加水超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

D. 定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案