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4.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒,最終得到剩余的固體物質是( 。
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4D.NaBr、FeCl3

分析 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2,發(fā)生的反應為2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl、2 Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,碘、溴、HCl都具有揮發(fā)性,據(jù)此分析解答.

解答 解:在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2,發(fā)生的反應為2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl、2 Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,碘、溴、HCl都具有揮發(fā)性,所以剩余固體是NaCl、Fe2O3、Na2SO4,故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,明確物質的性質及物質之間的反應是解本題關鍵,注意鹵素單質的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁,現(xiàn)將混合氣體SO2和CO2依次通過①品紅;②酸性高錳酸鉀;③品紅;④澄清石灰水;請寫出對應序號的現(xiàn)象和作用;
①品紅;現(xiàn)象品紅褪色;作用檢驗二氧化硫的存在;
②酸性高錳酸鉀;現(xiàn)象溶液褪色;作用除去二氧化硫;
③品紅;現(xiàn)象品紅不褪色;作用證明二氧化硫已完全除盡;
④澄清石灰水;現(xiàn)象石灰水變渾濁;作用證明存在二氧化碳氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯三種物質的是(  )
A.B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確是( 。
①生成物的質量分數(shù)一定增加 
②生成物的產量一定增大 
③反應物的轉化率一定增大 
④反應物的濃度一定降低 
⑤正反應速率一定大于逆反應速率 
⑥使用了合適的催化劑.
A.①②B.②③⑤C.D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{O}_{2})•C({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為:
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是( 。
A.該反應的化學方程式是:CO (g)+H2O (g)?CO2 (g)+H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,判斷此時的溫度是1000℃

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+(寫離子符號).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+;,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-.(寫離子符號)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質量為1.6 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X.在一定條件下X可分別轉化為Y、Z.下列說法錯誤的是( 。
A.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應
B.Y分子結構中有3個手性碳原子
C.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙環(huán)平面的上下,因此有如下2個異構體.[Φ是苯基,環(huán)用鍵線表示,C、H原子都未畫出]據(jù)此,可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構體數(shù)是( 。
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中,正確的是( 。
A.銅片是負極B.銅片表面反應為:Cu-2e-  Cu2+
C.電流從鋅片經導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原

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