Question

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽

和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

Answer 1

D

解析:

CaCO₃與CO₂反應(yīng)生成Ca(HCO₃)₂,再加入NaHCO₃是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO₃，無(wú)CO₂氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。