Question

【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，

V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分數(shù)均增大

D. 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、恒容裝置，體積為aL，通入1molX和1molY，此時X的轉(zhuǎn)化率小于恒壓時X的轉(zhuǎn)化率，即n′(Z)<n(Z)，容積為aL，通入2molX和2molY，相當(dāng)于1molX和1molY的基礎(chǔ)上再通入1molX和1molY，假設(shè)平衡不移動，此時n"(Z)=2 n′(Z)，但再通入1molX和1molY，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時的Z的物質(zhì)的量小于n"(Z)，即n(Z)B<2n(Z)A，故A錯誤；B、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始： 1 1 0 0

變化： x x 2x x

平衡： 1－x 1－x 2x x 根據(jù)同壓同溫下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2/(2＋x)=a/1.1a，解得x=0.2，則X的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100=20%，故B正確；C、A裝置為恒壓裝置，再加入1molX和1molY，與原平衡為等效平衡，則X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；D、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始：3 3 0 0

變化： y y 2y y

平衡：3－y 3－y 2y y 打開連通器，此裝置為恒壓狀態(tài)，與A互為等效平衡，即X的轉(zhuǎn)化率為20%，解得y=0.6mol，依據(jù)體積比等于物質(zhì)的量之比，6/(6+y)=2a/V，解得V=2.2aL，則A的容積為(2.2a－a)L=1.2aL，故D錯誤。