【題目】
有機物F是合成一種新型降壓替米沙坦的中間體,可由下圖所示的路線合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)名稱為________________。
(2)化合物D中所含官能團的名稱為_________________。
(3)反應④所需的試劑為_____________。
(4)完成⑤⑥反應的方程式并注明反應類型
①_______________________,反應類型________________。
②_______________________,反應類型_________________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3:2:2:1的有_______種。
Ⅰ.含苯環(huán) Ⅱ.含有酯基
【答案】 間二甲苯(1,3—二甲苯) 硝基,羧基 濃硝酸,濃硫酸 取代反應 還原反應 6種 3種
【解析】A發(fā)生取代反應生成B,B為根據(jù)信息,B與氫氧化鈉溶液水解生成C,C為,D與甲醇反應生成E,由E的結(jié)構(gòu)可知D為,說明反應④是為C的硝化反應,E中硝基被還原為氨基生成F,F與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成最終產(chǎn)物。
(1)A為,名稱為間二甲苯或1,3—二甲苯,故答案為:間二甲苯或1,3—二甲苯;
(2) D為,其中所含官能團有硝基,羧基,故答案為:硝基,羧基;
(3)反應④為硝化反應,所需的試劑為濃硝酸,濃硫酸,故答案為:濃硝酸,濃硫酸;
(4)反應⑤酯化反應,反應的方程式為;
反應⑥為硝基的還原反應,反應的方程式為,故答案為:;酯化反應;;硝化反應或取代反應;
(5)C為,Ⅰ.含苯環(huán),Ⅱ.含有酯基,滿足條件的C的同分異構(gòu)體有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯環(huán)上含有酯基和甲基的有3種、乙酸苯酚酯,共6中,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3:2:2:1的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中對位含有甲基的、乙酸苯酚酯,共3種,故答案為:6;3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式:___________________________。
(2)過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……
己知:焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在 _______________之間。
②補全ii中的操作:____________________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。
(3)過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
(4)過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( )
A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷
C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根據(jù)②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是_________________。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為_________________,該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2,該反應的化學方程式為__________________。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高,陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學式為_______,電解時陽極發(fā)生的電極反應為____________,從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】質(zhì)譜測出,某烴A的相對分子質(zhì)量為70,回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。
a.C2H4b.C3H8c.C6H6d.C4H6O
(2)若烴A為鏈烴,聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個-CH3。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______;D能發(fā)生聚合反應,且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應方程式______________。
③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物F,該反應的化學方程式為______。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時,下列說法正確的是
A. a極區(qū)溶液的pH變大
B. b極有H2O生成
C. a極反應式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D. 每消耗11.2LO2(標準狀況),有2molH+向左側(cè)移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
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