Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A
• B、常溫下，1L 0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A
• D、電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質的量；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；
C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣的物質的量及電子守恒計算出轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質的量，故A錯誤；
B、1L 0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3N_A，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH₂，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標準狀況下3.36L氣體的物質的量為0.15mol，轉移的電子的物質的量為0.6mol，電路中轉移電子數(shù)為0.6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．