在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

 

C

【解析】

試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為0．001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0．001mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算

 

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用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

 

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在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，要溶解10g粗鹽，所需要量取水的體積最佳為（常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

A．100ml B．40ml C．50ml D．30ml

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號(hào)）

（2）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 __________________________________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

（4）常溫下，pH＝a某強(qiáng)酸溶液V1 L，pH＝b某強(qiáng)堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度為 mol·L－1

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖

如下關(guān)系正確的為

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2

⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧下圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

 

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下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是

①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶

②中和滴定中所用的滴定管 ④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

 

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（5分）下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)。

（1）Fe2O3 CaO CO2 CuO； ,

（2）H2O CO2 H2SO4 CaO ,

（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ； ,

（4）CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH； ,

（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4 。

 

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下列離子在溶液中可大量共存的一組是

A．Ag+、H+、Cl-、OH-

B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

C．H+、Na+、CO32-、Cl-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

 

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已知：還原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0~b間反應(yīng)：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3 為1.08mol

 

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