Question

10．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1Ba（OH）₂溶液含有（　　）

• A． 0.5mol的Ba²⁺
• B． 0.5mol的H⁺
• C． 1.0mol的H⁺
• D． 2.0mol的OH^-

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，溶液中Ba（OH）₂完全電離n（Ba⁺）=n[Ba（OH）₂）]，溶液中OH^-離子來(lái)源于Ba（OH）₂、水的電離甚少，H⁺來(lái)源于水的電離，堿性條件下其濃度很小，根據(jù)Kw計(jì)算氫離子的濃度并計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答 解：A、溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中Ba（OH）₂完全電離n（Ba⁺）=n[Ba（OH）₂）]=1mol，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）₂電離的OH^-為2mol，濃度是1mol/L，所以氫離子濃度是$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L，物質(zhì)的量是2×10^-14mol，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）₂電離的OH^-為2mol，濃度是1mol/L，所以氫離子濃度是$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L，物質(zhì)的量是2×10^-14mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，電離的OH^-為2mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的梳理是關(guān)鍵．