已知室溫時(shí)，0.01mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液的pH增大
B．該溶液由水電離出的c（H+）為10-9mo1?L-1
C．該溶液的pH=4
D．HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
A、加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，但氫離子的濃度變小，則溶液的pH增大，故A正確；
B、酸電離生成的氫離子為0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1?L-1，室溫下Kw=1×10-14，則由水電離出的c（H+）為
10-14
10-5
=10-9mo1?L-1，故B正確；
C、酸電離生成的氫離子為0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1?L-1，則pH=-lgc（H+）=5，故C錯(cuò)誤；
D、HA為弱酸，則HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaA，A-水解，則c（Na+）＞c（A-），水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），又水解的程度很弱，則c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹�，記下讀數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？
視線與凹液面最低點(diǎn)平齊
視線與凹液面最低點(diǎn)平齊
，
讀數(shù)估讀到0.01 mL
讀數(shù)估讀到0.01 mL
，
無
無
．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
24.00
24.00
mL，初讀數(shù)為
0.30
0.30
mL，用量為
23.70
23.70
mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92.49%
92.49%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江�。＃└呷谝淮温�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
  2. B.
    已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
  3. C.
    0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
  4. D.
    在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案