Question

請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式：
H₂O₂

；Cl^-

； N₂

；Ca²⁺

Ca²⁺

；MgCl₂

；NaOH

．

Answer 1

分析：根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫．

解答：解：H₂O₂為共價化合物，書寫共價化合物的電子式的書寫：原子間通過共用電子對結(jié)合而成的，書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出，故答案為：
Cl^-為簡單陰離子，簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，故答案為：
N₂為共價非金屬單質(zhì)，共價非金屬單質(zhì)的電子式書寫共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的，書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出，故答案為：
Ca²⁺為金屬陽離子，金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出，所以金屬陽離子的電子式即為離子符號，故答案為：Ca²⁺
MgCl₂、NaOH為離子化合物，離子化合物的電子式：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并，故答案為；

點評：本題考查電子式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子、陽離子及單質(zhì)分子的方法，H₂O₂中氧原子之間形成一對共用電子對．