Question

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是       (　　)。
A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L^－1·s^－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

B

各物質濃度是否滿足化學方程式化學計量數之比，與反應是否平衡無關，A項錯；4 s內消耗c(B)＝0.3 mol·L^－1，則v(B)＝0.075 mol·L^－1·s^－1，B項正確；加入一定量氦氣，雖壓強增大，但各組分的濃度都不變，平衡不移動，A的轉化率不變，C項錯誤；平衡后，升溫，平衡逆向移動，C的濃度減小，D項錯誤。