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下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

D

【解析】

試題分析：A．電解池的陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上得到電子發(fā)生還原反應，A正確；B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現，B正確；C．電鍍時，陽極材料失去電子發(fā)生氧化反應，C正確；D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，D錯誤；選D。

考點：考查原電池、電解池基本概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

附加題（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期第二次階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，所含分子數相同的是

A、10g H2和10g O2

B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2

C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況）

D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝ (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝ 。

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是

A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中符合下圖圖像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示法正確的

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的說法不正確的是

A.雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃

B.乙醇能與水任意比例混合

C.葡萄糖是一種重要的多糖

D.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數＝

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是 。

a．及時分離出A氣體

b．適當升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是

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