17．下列分子中，屬于含有非極性鍵的分子是（　�。�
A．H2OB．Cl2；　　　　　　C．CCl4；　　　　　　　　D．CO2

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，水中存在兩個(gè)氧氫鍵，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣的結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，為非極性鍵，故B正確；
C．C形成4個(gè)共價(jià)鍵，CCl4中存在4對(duì)碳氯共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為 ，為極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳中存在2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意極性共價(jià)鍵為不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）通過操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱是過濾．
（2）從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極                ②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu         ④Cu極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團(tuán)異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥口，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$[A]$→_{濃H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$[B]$→_{（還原）}^{Fe/H+}$
提示：①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A、B．用1H核磁共振譜可以證明化合物B中有4種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（2）寫出同時(shí)符合下列要求的化合物B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（B1、B2、B3除外）、．
要求：
①化合物是1，4一二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有酯基
注：B1、B2、B3結(jié)構(gòu)如下：

（3）B1、B2、B3中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該化合物在NaOH溶液中的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）芐佐卡因（C）的水解反應(yīng)如下：
$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$ $\stackrel{H+}{→}$[D]+C2H5OH
化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．原電池結(jié)構(gòu)示意圖（以Zn-Cu-稀H2SO4原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液．
填表：
電極電極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類型
正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
【注意】①電解質(zhì)溶液的pH增大
②在同一個(gè)電池中兩極反應(yīng)時(shí)，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時(shí)電子、離子運(yùn)動(dòng)方向．
①外電路（導(dǎo)線）：電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
②原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A 能使溴水褪色、在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，則烴A 可能有的結(jié)構(gòu)式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內(nèi)殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時(shí)提供K、N兩種有效成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案