（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化�！鱄=　　　　　。

（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

 

【答案】

（1） -183 KJ.mol-1    （2） 4， 1×10-7  ，106

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與產(chǎn)物的鍵能之和，則△H=436 kJ.mol-1+243 kJ.mol-1-2×431 kJ.mol-1=-183 KJ.mol-1

（2）c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，所以pH=4。酸的電離平衡常數(shù)K==10-7。0.1mol/L的HA溶液中由水電離出的c(H+)為10-10，所以由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的106倍。

考點：反應(yīng)熱，弱電解質(zhì)的電離

點評：本題綜合性較強，但是難度低，比較基礎(chǔ)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應(yīng)準確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。

①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式???????? 。

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產(chǎn)品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是         。

② 已知：

N2 (g)2N (g)

H2 (g)2H (g)

則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

（2）下表是當反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應(yīng)的溫度是        。

② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是        。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

則該燃料電池的負極反應(yīng)式是        。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

用電解法測定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進行電解。兩極反應(yīng)式為：
陰極：________________，陽極：_______________；若電流強度為I（A），時間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol-1，已知一個1價離子所帶電量（即1個電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡） NA＝_______________
實驗步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時開動秒表，并準確記錄電流強度，在電解過程中，隨時調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測數(shù)據(jù)、計算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無影響）。

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