Question

【題目】已知化合物X是由兩種短周期元素和一種長周期元素組成的鹽，可溶于水，與酸反應(yīng)只生成兩種鹽和水，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取，加入的鹽酸，無氣體產(chǎn)生，得澄清溶液，將其兩等分；

②向其中一份溶液中加入過量的溶液，過濾，得到溶液A和白色沉淀B，B是醫(yī)療上的胃腸造影劑；

③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，當(dāng)時(shí)恰好中和，繼續(xù)滴加生成白色沉淀，當(dāng)時(shí)，沉淀恰好溶解完全。

請回答：

（1）化合物X中三種元素對應(yīng)的簡單離子，半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）化合物X的化學(xué)式為_______________。

（3）將化合物X完全溶于水后，溶液呈強(qiáng)堿性，通入足量，生成白色沉淀，寫出通入足量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的陰離子（不考慮水的電離）：_______________________________。

Answer 1

【答案】 （寫成也可） 取少量溶液A于試管中，加入稀硝酸和硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明含，過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含

【解析】

沉淀B為，X中含Ba元素，物質(zhì)的量為=0.06mol；加入溶液，生成白色沉淀，后溶解完全，X中含Al元素，根據(jù)求得X中含Al原子的物質(zhì)的量為；由化合物X與酸反應(yīng)只生成兩種鹽和水，可確定第三種元素為O，其物質(zhì)的量為。綜上，化合物X中個(gè)數(shù)比為，屬于鹽，因此為鋁酸三鋇，也可寫成氧化物形式，據(jù)此分析作答。

（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，則三種離子，半徑最小的為，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）根據(jù)上述分析易知：化合物X中個(gè)數(shù)比為，則化合物X的化學(xué)式為（寫成也可）；

（3），通人足量生成白色沉淀為，離子方程式為；

（4）溶液A中同時(shí)含有和，因此可取少量溶液A于試管中，加入稀硝酸和硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明含，過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含。