【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.溴在周期表中位于第四周期第A族

B.步驟說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

D.步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

【答案】C

【解析】

試題分析:A.溴的原子序數(shù)為35,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層,最外層電子數(shù)為7,所以溴在周期表中位于四周期VIIA族,A正確;B.空氣可用吹出溴,則步驟說明溴具有揮發(fā)性,B正確;C.步驟發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子反應為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,C錯誤;D.實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法,采用的儀器為分液漏斗,操作時下層液體必須從下口流出,上層液體從上口倒出,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應的影響)

實驗記錄如下:

實驗

序號

實驗操作

'...!實驗現(xiàn)象

I

A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.

Ag色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A 中,關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請回答下列問題:

1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式 。

2)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

3)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述)。

4)實驗IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是

5)綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強弱順序為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO,根據(jù)價鍵理論,CO的電子式 ,結(jié)構(gòu)式為

(2)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(俗稱次氟酸以來對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式 HFO的結(jié)構(gòu)式為 (在HFO的結(jié)構(gòu)式中標出各元素的化合價)。

對比其它次鹵酸可以看出,把HFO稱著次氟酸其實不妥當的,理由是 。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)為HF(常用于雕刻玻璃次氟酸與水反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法或做法正確的是

A.通過蒸餾可以讓地溝油轉(zhuǎn)化而獲得汽油

B.用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來提高原子利用率

C天宮二號使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料

DPM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.0到5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過程中,質(zhì)子(H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標

準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1,16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。

(5)已知: N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g) N2(g) +2H2O (g) H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol

H2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式:

(6)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)

請回答下列問題

判斷等量的丙通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(大于、等于小于)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(大于、等于小于)生成物具有的總能量。

b a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10分物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥,通過下列路線可合成G。

1F的分子式為__________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________,G中所含官能團的名稱為__________;

2C+E→F的反應類型為__________;1molF最多能消耗________molNaOH。

3請寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式__________。

能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

能發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應,生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol

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