CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L－1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。


①18.56（2分） 

②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2• moL—2 (或0.67 L2• moL—2)     （2分） 

 ③1 mol•L—1<c(H2)<2 mol•L—1（2分）  

④=（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

查閱資料：①MnCO3難溶于水，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

②Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7。

實驗過程：

Ⅰ. 用圖1所示裝置制備MnSO4溶液。

Ⅱ. 邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入稍過量NaHCO3溶液，過濾。

Ⅲ. 洗滌沉淀。

Ⅳ. 洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO3固體。

（1）圖1中石灰乳的作用是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。

（2）根據(jù)圖2“浸錳”的反應(yīng)適宜時間是____________________。若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖3。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______________________________。

圖2                                             圖3

（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范圍，寫出加入NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（   ）

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是（   ）

A．達到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（   ）

A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H＋)

B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)

C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 

B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1   

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)                  

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  = + 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是       （    ）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                          
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 

B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1   

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)                  

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號），

還缺少的儀器有             　　         （寫儀器名稱）；

(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   　    mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用          （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

(3)①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度

___ _____      (填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同)。

 ②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度_____         __。

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