【題目】25℃時(shí)，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），則a+b的值是（ ）
A.13
B.14
C.15
D.不能確定

【答案】A
【解析】解：向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，無(wú)論反應(yīng)情況如何，根據(jù)電荷守恒均有：2c（ SO42﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），故溶液中c（OH﹣）=c（H+），即兩者混合后顯中性．
則有：10﹣amol/L×VmL=10b﹣14mol/L×10VmL
則a+b=13．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是 ．
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為 ， 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
（3）步驟③的主要目的是 ．
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是、 ．
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）
A.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH ?CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C.乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ ?CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A. 水B. 煤油C. 氧氣D. 氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為 ．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有： ．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)次，且洗滌液均要 ．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 不是所有的糖類(lèi)都能發(fā)生水解

B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C. 往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)

D. 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe2+和Fe3+的是(　　)

A. NaOH溶液 B. 鹽酸 C. NH4SCN溶液 D. KSCN溶液

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