下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（      ）

A．氧化鈣，潔凈的雨水    B．氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅

    C．澄清的石灰水，粗鹽    D．紅磷，空氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是  （     ）

    A、Cl2    B、 HCl     C、NH3   D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的幾種, 若加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的體積之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量的比為1：1

C、ab段的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：

①0.1mol/L CH3COOH與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合液

②pH = 3的CH3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液

③0.1 mol /L H2SO4與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合液

常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是（           ）

A．①>③>②    B．③>①>②       C．①>②>③     D．②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法                                                    。
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式                                                             。
（4）寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式                                                       。
（5）此固體A可能為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．1mol鈉含有的電子數(shù)為23 NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA

C．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)NA

D．18g水含有 NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗

B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．仰視確定滴定終點(diǎn)

D．用敞開(kāi)容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有          (填代號(hào))。

    (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是          (填代號(hào))。

    (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒                 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌          2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用          加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的          。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

    (4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有      (填代號(hào))。

    ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

    ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

    ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

    ④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

    ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

    ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

    ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（    ）。

    A．相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水

    B．在一定條件下，SO2比Cl2更易液化

    C．常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象

    D．等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

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