實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
② | 加入AgNO3溶液 | 有沉淀產(chǎn)生 |
③ | 加入足量NaOH溶液后加熱 | 收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
④ | 加入足量的BaCl2 溶液 | 得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g |
A. | c(K+)≥0.2 mol/L | |
B. | 一定存在的離子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42- | |
C. | 一定不存在的離子:Ca2+、K+、Cl- | |
D. | c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-) |
分析 ①加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,溶液中可能含有:Cl-、CO32-、SO42-;
②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
③加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含Ca2+,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答 解:由②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
由③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含 Ca2+;剩余2.33g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;BaCO3的質(zhì)量為m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n(CO32-)=n(BaCO3)=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol;
A.由電荷守恒 c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),可知c(K+)=0.2 mol/L,但是不能確定有沒有Cl-,所以c(K+)≥0.2 mol/L,故A正確;
B.加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,不能說明溶液中有Cl-,因為CO32-、SO42-與AgNO3溶液也能生成沉淀,故B錯誤;
C.根據(jù)A可知,溶液中一定存在鉀離子,無法確定是否含有氯離子,故C錯誤;
D.不能確定溶液中是否含有氯離子,若含有氯離子,則c(K+)+c(NH4+)>2c(CO32-)+2c(SO42-),若不含氯離子,則滿足:c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在情況為解答關(guān)鍵,也是易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
現(xiàn) 象 | 解 釋 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀 | Na2O2 具有還原性 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 說明該溶液中含有SO42- |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧 | 說明濃硫酸具有脫水性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)a=b>0時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,一定有a=b | |
C. | 當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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