5.某混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取100mL溶液分別進(jìn)行下列實驗:下列說法正確的是( 。
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g
A.c(K+)≥0.2 mol/L
B.一定存在的離子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C.一定不存在的離子:Ca2+、K+、Cl-
D.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-

分析 ①加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,溶液中可能含有:Cl-、CO32-、SO42-;
②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
③加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含Ca2+,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:由②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
由③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含 Ca2+;剩余2.33g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;BaCO3的質(zhì)量為m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n(CO32-)=n(BaCO3)=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol;
A.由電荷守恒 c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),可知c(K+)=0.2 mol/L,但是不能確定有沒有Cl-,所以c(K+)≥0.2 mol/L,故A正確;
B.加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,不能說明溶液中有Cl-,因為CO32-、SO42-與AgNO3溶液也能生成沉淀,故B錯誤;
C.根據(jù)A可知,溶液中一定存在鉀離子,無法確定是否含有氯離子,故C錯誤;
D.不能確定溶液中是否含有氯離子,若含有氯離子,則c(K+)+c(NH4+)>2c(CO32-)+2c(SO42-),若不含氯離子,則滿足:c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在情況為解答關(guān)鍵,也是易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是( 。
現(xiàn)       象解        釋
ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):
(甲)2X(g)?Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)?c(g)+D(g),
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤,能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是②③.
(2)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:從反應(yīng)開始到10s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L•s),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L,Y的轉(zhuǎn)化率為79%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)有下列四種微粒:①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N(用序號填空)
Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是②>③>④>①.
Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②.
Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是④.
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是①②,能形成X3Y2型化合物的是③④.
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是D>C>A>B,原子序數(shù)由大到小的順序是B>A>C>D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X(g)+2Y(g)═2Z(g);△H=akJ/mol(a>0),若向密閉容器中通入1molX和2molY,達(dá)平衡狀態(tài)時,吸收熱量bkJ;則下列判斷正確的是( 。
A.當(dāng)a=b>0時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,一定有a=b
C.當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列分子式一定表示純凈物的是( 。
A.C4H10B.C3H8C.C5H12D.C3H7Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是( 。
A.B.C.D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣;高錳酸鉀是常用氧化劑,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣,方程式為:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式,再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO4(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
(2)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為:XO4->Z2>B2>A3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).已知H為主族元素的固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
(2)寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式:CFeCl2;  HAl2O3
(3)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式:
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe:
反應(yīng)⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O:
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑:
(4)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色.

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