【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。

(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)__________(增加減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量__________(增加減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。

(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O增加減少abcNa2O2NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時(shí)放出的CO2 H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2

【解析】

(1)氨的催化氧化反應(yīng),氨氣中-3價(jià)的氮被氧氣氧化成顯+2價(jià)的一氧化氮,化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮,一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮,即2NO+O2=2NO2;所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生,故答案為:2NO+O2═2NO2;
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3,生成了白色的NH4NO3固體,故答案為:NH4NO3;
③在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,獲得硝酸,金屬銅和硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)①為了充分氧化氨氣,氧氣需過量,故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,A為制氧氣的裝置、B為制取氨氣的裝置,故可增加裝置A中的產(chǎn)氣量或減少裝置B中的產(chǎn)氣量,故答案為:增加; 減少;
E裝置是氨氣的催化氧化裝置,從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣,因4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免F中生成硝酸銨,實(shí)現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需除去水或氨氣,需在裝置E、F間增加一個(gè)裝置,該裝置可以將氨氣或水除去,a堿石灰吸收水蒸氣,可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣,可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣,實(shí)現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需選abc,故答案為:abc;
(4)為實(shí)現(xiàn)2NO+O2═2NO2該反應(yīng),須生成氧氣,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳,放出的CO2H2ONa2O2反應(yīng)生成O2,XNa2O2,故答案為:Na2O2、NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時(shí)放出的CO2 H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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【題目】一定條件下,通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是( )

A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. NO2

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【題目】在含有大量OH-的溶液中,下列離子還能大量存在的是(

A. Al3+B. H+C. HCO3-D. Na+

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【題目】A、BC、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;AD可以按照原子個(gè)數(shù)比41形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,EB同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為21的離子化合物丙.

1B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________,請(qǐng)用電子式表示AC形成化合物的過程____________

2E在周期表中的位置為______________________。

3)下列說法正確的有_________

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

B、E分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物中,B的更穩(wěn)定

CD、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

4)寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

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【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

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【題目】對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 兩者分子中所含官能團(tuán)數(shù)目相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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