【題目】下列說法正確的是
A. 25 ℃時,向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,Kw不變
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體, 減小
C. 常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,c(Ba2+)減小,BaCO3的Ksp減小
D. 一定條件下,將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?_____(填“是”或“不是”)。
(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
C的化學(xué)名稱是______;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______;E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________;④、⑥的反應(yīng)類型依次_______、______。
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【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時H+向Cu電極移動
C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B. 一定溫度下,可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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【題目】以乙烯為原料,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有果香的D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出物質(zhì)A中的官能團名稱_____;
(2)CH2=CH2與B反應(yīng)也可以生成D,該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_____;
(3)寫出B+C→D的方程式___;
(4)下列說法不正確的是____。
A.CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),兩者的褪色原理不相同
B.物質(zhì)A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱,可以出現(xiàn)磚紅色沉淀
C.實驗室制備物質(zhì)D時,常用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物,且有機層在下層
D.等物質(zhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒,耗氧量相同
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【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物,I是常見的無色液體,反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用(部分產(chǎn)物和條件已略去)。
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、F_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(3)我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池,在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用,其工作時正極反應(yīng)式為_______,該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。
(4)向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)25℃時,pH均為5的鹽酸和M的水溶液中,由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為_______。
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【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ,等等?衫脧U渣鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體 (NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示:
(1)試劑1是過量的______。
(2)試劑2為過量的鐵粉,加入后可以觀察的現(xiàn)象有 ______________________。
(3)NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用離子方程式表示)。已知:25 °C時,Ksp(CaF2)=2.7×10-11、,Ksp(MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此時Ca2+是否也完全沉淀?寫出具體的分析過程:______(若溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol L-1時,說明該離子已沉淀完全)。
(4)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學(xué)方程式為 ________________________________.
(5)按照上述流程,一座10萬噸規(guī)模的煉鐵廠每年產(chǎn)生鐵磯渣約5萬噸,Fe3+含量為44.8%,理論上每年至少可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8 ,M=476 g mol -1 )__________萬噸。
(6)濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液,低溫烘干后可得到皓礬(ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示:
①100 °C時所得固體的化學(xué)式__________ 。
②680 °C時所得固休的化學(xué)式為____
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