Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 投入鐵片產(chǎn)生H₂的溶液中可大量存在H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
• C． 1.0 mol•L-1的KNO₃溶液中可大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H⁺═H₂S↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．投入鐵片產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸；
B．Ag與稀硝酸反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．硫化銅溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．投入鐵片產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸，酸溶液中Fe、H⁺、NO₃^-反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．Ag與稀硝酸反應(yīng)，則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故B正確；
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．硫化銅溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO₃^-+8H⁺═8NO↑+4H₂O+3SO₄^2-+3Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．