【題目】有機(jī)物w用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)F的名稱是__________⑤的反應(yīng)類型是__________。
(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為__________,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(4)D自身還能發(fā)生聚合反應(yīng),其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。
示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br
【答案】苯甲醇 消去反應(yīng) 羧基
【解析】
由流程可知,①為加成反應(yīng),由B的結(jié)構(gòu)可知A為
(1)F為,名稱是苯甲醇,⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:苯甲醇;消去反應(yīng)。
(2)E為其中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:羧基;
(3)反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),化學(xué)方程式為:
,
故答案為:。
(4)D為自身能發(fā)生聚合反應(yīng),聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。
(5)由已知,,所以先根據(jù)信息合成,再通過(guò)取代反應(yīng)引入-X,最后水解生成,
故答案為:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于硝酸的物理性質(zhì),下列敘述不正確的是( )
A.可以與水以任意比互溶
B.不易揮發(fā)
C.有刺激性氣味
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時(shí)可形成發(fā)煙硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A. 溶液中的K+移向b電極
B. a極的電極反應(yīng)式為:2H++2e—= H2↑
C. b極為負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子由a極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向b極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的__________填字母序號(hào))。
A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是__________(填操作名稱)。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:__________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。
②在制備金屬Ti前后,CaO的質(zhì)量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離了鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____,屬于共價(jià)化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程:________________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出NH3的電子式是____________。
(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z位于周期表中的位置______________。
(2)X、Y元素的簡(jiǎn)單氫化物中,較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(3)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(4)X、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)至弱依次為___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________________。
A.鍵長(zhǎng):石墨烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。
②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因______________________________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)):
它的化學(xué)式可表示為_____;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分:
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。
(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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