13．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

分析 依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；
結(jié)合電極上的電子守恒分析計算．

解答 解：電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；
A、陽極電極反應計算，當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生標況下1.12LH2，未指明標況，不一定是1.12LH2，故A錯誤；
B、b電極上發(fā)生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；
C、c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；
D、d電極上發(fā)生的電極反應是：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．硒化氫不穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．得電子能力強于硫
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學式表示）：NH3．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價氧化物對應的水化物的化學反應方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（　�。�
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實驗室制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
B．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．李克強總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物
B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染
C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗
D．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量

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