Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、l00mL 1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A個(gè)醋酸分子
• B、1.8gD₂O中含有N_A個(gè)質(zhì)子
• C、3.2g的O₂和O₃都含有0.2N_A個(gè)氧原子
• D、5.6g Fe與足量的Cl₂反應(yīng)，共失0.2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸為電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)減少；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，3.2g混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子．

解答：解：A．l00mL 1mol/L的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.1mol重水中含有0.9mol質(zhì)子，含有0.9N_A個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C．3.2g臭氧和氧氣的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有0.2N_A個(gè)氧原子，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，共失0.3N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．