Question

12．將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g．問：
（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？
（2）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應生成的CO₂在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

分析 （1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據(jù)固體質(zhì)量差，利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）再計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒計算生成二氧化碳的體積．

解答 解：（1）已知M（NaHCO₃ ）=84.0g/mol
  2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固體質(zhì)量減少△m
2 mol×84.0g/mol                  62.0 g
m（NaHCO₃ ）                  （29.6-26.5）g
所以2 mol×84.0g/mol：62.0 g=m（NaHCO₃ ）：（29.6-26.5）g
解得m（NaHCO₃ ）=8.40g，
答：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.40g．
（2）原混合物中m（Na₂CO₃）=（29.6-8.40）g=21.2g
則n（Na₂CO₃）=2.12g÷106 g/mol=0.200 mol
n=（NaHCO₃ ）=8.40g÷84 g/mol=0.100mol，
由碳原子守恒可知V（CO₂）=（0.200+0.100）mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成的CO₂在標準狀況下的體積是6.72L．

點評 本題考查混合物的計算，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意利用差量法計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．