NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

 

D

【解析】

試題分析：A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但是含有的原子數(shù)不一定相同，A錯誤；B、2g氫氣含有2g氫原子，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C、常溫下，不是標況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，C錯誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA;D正確。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

標準狀況下，將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97 g·cm-3。

（1）求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少？

（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

（說明：要求寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1氯化鈣溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是

A．試管 B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶 D．分液漏斗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強的是 ；

（3）25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為 ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列問題：

（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（2）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）100℃時，該反應(yīng)達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ；

②溫度T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半。平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

 

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